【答案】C

【解析】A.碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]相当于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据Cu原子、H原子守恒得阴极上析出n(Cu)=0.2mol、n(H2)=0.1mol，则转移电子的物质的量=0.2mol×2+0.1mol×2=0.6mol，故A错误；B. 未注明是否为标准状况，无法判断电解过程中共产生气体的体积，故B错误；C. 根据A的分析，加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]相当于加入0.2molCuO、0.1molH2O，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据Cu原子、H原子守恒得阴极上析出n(Cu)=0.2mol、n(H2)=0.1mol，说明硫酸铜完全反应，则原溶液中硫酸铜的物质的量为0.2mol，物质的量浓度为=1.0mol/L，故C正确；D. 根据A的分析，电解过程中，阴极产物有Cu单质和氢气，故D错误；故选C。