【答案】B

【解析】试题分析：A、加入铁粉，首先反应为铁在硫酸存在下和硝酸反应生成硫酸铁和一氧化氮和水，AB段为铁和硫酸铁反应生成硝酸亚铁，BC段为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以最后溶质为硫酸亚铁，正确，不选A；B、从第一个阶段分析，Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O溶解了5.6克铁，即0.1摩尔，硝酸全部做氧化剂，所以硝酸根为0.1摩尔，因为原溶液分成两等份，所以原混合酸中硝酸根为0.2摩尔，错误，选B；C、根据BC阶段反应计算，Fe+2H+=Fe2++H2，溶解的铁为14.0-8.4=5.6克，则氢离子物质的量为0.2摩尔，第一阶段氢离子为0.2摩尔，则根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O分析，最多溶解铜为0.15摩尔，即9.6克，正确，不选C；D、根据上面计算，每份溶液中氢离子总共0.6摩尔，硝酸根为0.1摩尔，则含有0.1摩尔硝酸和0.25摩尔硫酸，则硫酸的浓度=0.25/0.1=2.5mol/L，正确，不选D。