【题目】将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中,加热一段时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断正确的是( )
A. 参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2: 1
B. 反应体系中 n(NaCl):n(NaC1O):n(NaClO3)可能为 11: 2: 1
C. 若有amol氯气参加反应,则amol<转移电子的物质的量<5/3amol
D. 反应中NaClO、NaC1O3为氧化产物,且两者物质的量之比一定为1:1
【答案】AC
【解析】NaCl、NaClO、NaClO3中钠原子与氯原子的比都是1:1,根据元素守恒,需要NaOH与氯气的物质的量之比一定为2: 1,故A正确;NaClO、NaClO3是氧化产物,NaCl是还原产物,根据电子守恒,n(NaCl)=n(NaC1O)+5n(NaClO3),反应体系中 n(NaCl):n(NaC1O):n(NaClO3)可能为 11:1: 2,故B错误;根据极值法,若氧化产物全是NaC1O, amol氯气参加反应,转移电子数amol;若氧化产物全是NaC1O3, amol氯气参加反应,转移电子数 amol,有amol氯气参加反应,则amol<转移电子的物质的量< amol,故C正确;反应中NaClO、NaC1O3为氧化产物,两者物质的量随温度改变而改变,故D错误。