【答案】  Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O  第三周期VIA族  Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O  B  生成白色沉淀  生成有刺激性气味的气体  白色沉淀又逐渐溶解  SO2  3

【解析】试题分析：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为A12O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：A12O3+2OH-=2AlO2-+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，可知B、D分别为SO2和SO3，硫元素在周期表中的物质是第三周期第ⅥA族；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室是用铵盐与碱共热制取氨气，制备氨气的方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集；（4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al(SO4)2•12H2O；NH4Al(SO4)2•12H2O的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO2的物质的量为：6mol÷(6−4)=3mol。