【答案】  第四周期第VIII族  S2﹣＞N3﹣＞Al3+  离子键和共价键  NH4++OH﹣NH3↑+H2O    2.5×10﹣12 mol/L  Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓  5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A与C同主族，A与B、A与E形成共价化合物。A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，则A与B形成的最简单化合物是NH3 ，则A为H、B为N、C为Na；E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则最高价为+6，最低价为-2，E为S；D是同周期中简单离子半径最小的元素，D为Al；F元素对应的单质为日常生活中常见金属，F为Fe．

（1）Fe为26号元素，在元素周期表中的位置时第四周期第VIII族．

（2）B、D、E的简单离子中，S2﹣有3个电子层，半径较大，N3﹣和Al3+只有2个电子层且核外电子排布相同，核电荷数大的半径较小，所以半径由大到小的顺序为S2﹣＞N3﹣＞Al3+．

（3）B的气态氢化物（NH3）与其最高价氧化物对应的水化物（HNO3）反应生成的化合物是NH4NO3，其中存在的化学键类型为离子键和共价键，检验NH4+的离子方程式NH4++OH﹣NH3↑+H2O．

（4）由A、B元素形成的六核分子为N2H4，其的电子式．

（5）常温下化合物FeS的Ksp=6×10﹣18mol2•L﹣2，常温下将1.0×10﹣5mol•L﹣1的Na2S溶液与含FeSO4溶液按体积比3：2混合，c(S2-)=1.0×10﹣5mol•L﹣1，若有沉淀FeS生成，则混合液中c(Fe2+)至少为，则所需的FeSO4的浓度至少是2.5×10﹣12 mol/L．

①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，则丙一定是氢氧化铝，乙和丁分别是铝盐和偏铝酸盐中的一种；

②均含Fe元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应，则乙为铁、丙为+3价铁的化合物、丁为+2价铁的化合物．

a．均含有D元素的乙与丁在溶液中发生双水解反应，离子方程式Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．

b．Fe2+有还原性，可以用酸性KMnO4溶液检验，若加入酸性KMnO4溶液后紫红色褪色，则溶液中有Fe2+，其对应的离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．