【答案】  氧元素  3d104s1  p  s  非极性  3  2  原子  sp3  1:2  2  V形  P  Cu2O

【解析】A元素的原子价电子排布为，推出A位于第IVA族，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，推出B为O，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，p有3个轨道，C的最外层有5个电子，即C为P，.D元素原子核外的M层中只有2对成对电子，p上有4个电子，D的最外层有6个电子，即D为S，B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E2B2、E2B型化合物，推出E为Na，F元素位于元素周期表的ds区,其原子与E原子具有相同的最外层电子数，推出F为Cu，（1）本题考查价电子、电子排布式，①根据上述分子，B为氧元素；②F为Cu，价电子包括最外层电子和次外层d能级上的电子，即价电子排布式为3d104S1  ；（2）本题考查元素周期表的分类，①D为S，在p区；②E为Na，位于s区；（3）考查（非）极性分子的判断、化学键数目的计算，当n=2，说明A为C，与氢元素组成的化合物的相对分子质量为26，此物质为乙炔，空间构型为直线型，属于非极性分子，含有σ键个数为3个，含有π键的个数为2个；（4）考查晶体结构，当n=3，A为Si，与氧元素形成的化合物是SiO2，属于原子晶体，晶体硅中一个硅有四个单键，无孤电子对，因此Si的杂化类型为sp3杂化，Si与Si－Si个数比为1：2；（5）考查孤电子对的计算、VSEPR模型，SCl2中心原子是S，孤电子对数为(6－2×1)/2=2，SCl2中有2个σ键，SCl2的空间构型为V型；（6）考查电离能，根据数据，第五电离能到第六电离能发生突变，说明此元素的最外层电子数为5个电子，即此元素为P；（7）考查化学式的确定，白球位于晶胞的顶点和晶胞内部，因此白球的个数为8×1/8＋1=1，黑球位于晶胞内部，个数为4，实心球为F原子，因此化学式为Cu2O。