【答案】  分液漏斗  二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应,不能证明强酸制备弱酸的原理  B  D  除去 CO2 中混有的SO2  装置 D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀  6.4  偏低

【解析】（1）装置A中仪器a的名称为分液漏斗。

（2）①要证明酸性强弱，根据强酸制弱酸原理，相对强酸于弱酸盐发生复分解反应生成弱酸，而二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应，故不能证明强亚硫酸和次氯酸的酸性强弱。②根据丙同学的部分设计流程可看出，丙同学用间接方法证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，先证明亚硫酸酸性强于碳酸，再证明碳酸酸性强于次氯酸，故流程为：A→C→_B_ →E→_D_→F→尾气处理；A产生SO2，C除去挥发出的HCl气体，B验证亚硫酸酸性强于碳酸，E除去CO2中混有的SO2，D确认SO2已被除尽，F证明碳酸酸性强于次氯酸，若装置D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀，则可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

（3）①由已知，与SO2反应的KMnO4等于总的KMnO4减去与KI反应的KMnO4，即0.02L×0.05mol•L-1-×0.015L×0.2mol•L-1=0.0004mol；由第一个反应可得：n（SO2）=×0.0004mol=0.001mol，m（SO2）=0.001mol×64 g•mol-1=0.064g，所以残液中SO2的含量为0.064g÷0.01L=6.4g·L-1。②若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，则测得与KI反应的KMnO4偏大，那么得到与SO2反应的KMnO4偏小，则SO2的含量偏低。