【题目】大气污染的危害是多方面的，它既危害人体健康，又影响动植物的生长，严重时会影响地球的气候。大气污染主要是由人为排放的烟尘和有害气体造成的。
（1）工业接触法制硫酸的主要反应之一是2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol
①一定条件下，将SO2于空气充分混合并反应。t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为amol/L和bmol/L，则以SO2表示的化学反应速率为________________
②为了提高反应速率，同时提高SO2的转化率，从而减少SO2的排放，下列条件可改变的是_______
A 增大压强 b升高温度 c增大催化剂用量d降低温度
（2）CO2的过度排放会造成另一种大气污染——“温室效应”。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径
①下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有_____________
a.采用节能技术，减少化石燃料的用量
b.鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
c.利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
②另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
2CO2(g)+2H2O(l) = C2H4(g)+3O2(g) △H=+1411.0kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l) = C2H5OH(l)+3O2(g) △H=+1366.8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是：____________________________________________。
③在一定条件下：6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
根据上表中数据分析：
i.温度一定时，提高碳氢比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）
ii.该反应的正反应为_______（填“吸”或“放”）热反应
iii.为了避免乙醇燃烧释放CO2，可以设计成乙醇燃料电池，右图为该电池的结构示意图（电解质溶液为KOH溶液）。则a处电极上的电极反应式为______________________________。
【答案】 b/t mol • L-1 • min-1 a abc C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) △H =-44.2kJ/mol 增大 放 C2H5OH - 12e-+16OH-==2CO32-+11H2O
【解析】试题分析：（1）①根据
计算SO2反应速率; ②增大压强、升高温度 、增大催化剂用量可以提高反应速率；2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol，升高温度平衡逆向移动、降低温度平衡正向移动、增大压强平衡正向移动；催化剂不能使平衡移动。（2）①减少化石燃料的用量 ，鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活 ，利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料，可以减少二氧化碳的排放。②根据盖斯定律计算乙烯水化制乙醇的焓变；③i.增大一种反应物的浓度，平衡正向移动，可以提高另一种反应物的转化率。ii.根据表格数据，升高温度，CO2的转化率减小，平衡逆向移动。iii.根据电池的结构示意图，电子由a流向b，a极失电子是负极。
解析：（1）①t min后， SO3物质的量浓度分别为bmol/L，则消耗SO3物质的量浓度bmol/L，根据，
b/t mol • L-1 • min-1；②A 增大压强，反应速率加快、平衡正向移动，故A正确； b升高温度，平衡逆向移动，故b错误； c增大催化剂用量，平衡不移动，故c错误； d降低温度，反应速率减慢，故d错误。（2）①减少化石燃料的用量 ，鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活 ，利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料，可以减少二氧化碳的排放，故选abc。
②a 2CO2(g)+2H2O(l) = C2H4(g)+3O2(g) △H=+1411.0kJ/mol
b 2CO2(g)+3H2O(l) = C2H5OH(l)+3O2(g) △H=+1366.8 kJ/mol
根据盖斯定律，b－a得C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) △H =-44.2kJ/mol；
③i.温度一定时，提高碳氢比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的转化率增大；ii.升高温度，CO2的转化率减小，平衡逆向移动，正反应放热。iii. a极失电子发生氧化反应，电极反应式为C2H5OH - 12e-+16OH-==2CO32-+11H2O。
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