【题目】有等体积等物质的量浓度的氢硫酸和亚硫酸各两份,分别各通入氯气和氧气。下图中绘的是溶液的pH(y)与通入气体的量(x)的关系图线,其中能正确代表反应中pH变化的图线为( )(注:酸性氢硫酸<亚硫酸)
A. a(为氢硫酸中通入氯气) B. b(为亚硫酸中通入氧气)
C. c(为氢硫酸中通入氧气) D. d (为亚硫酸中通入氯气)
【答案】D
【解析】依据亚硫酸的酸性强于氢硫酸,溶液酸性越强,pH值越小,结合未通入气体前两溶液的pH值,可知a、b为氢硫酸通入气体后pH值变化曲线,c、d为二氧化硫的水溶液通入气体后pH值变化曲线。A.H2S水溶液中通入Cl2,发生反应Cl2+H2S=S↓+2HCl,溶液酸性增强,pH值减小,用曲线b表示,故A错误;B.SO2水溶液中通入O2,发生反应2H2SO3+O2=2H2SO4,溶液酸性增强,pH值减小,用曲线c表示,故B错误;C.氢硫酸中通入氧气,发生反应2H2S+O2=2S+2H2O,所以溶液的酸性减弱,pH值增大,最终等于7,用曲线a表示,故C错误;D.SO2水溶液中通入Cl2,发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,相同物质的量的二氧化硫,与氯气反应除了生成硫酸外还生成盐酸,所以酸性增强的幅度大于二氧化硫水溶液中通入氧气的幅度,pH值最小,用曲线d表示,故D正确;故选D。