【题目】下表是元素周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 |
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2 |
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| D | E |
| G | I |
3 | A | B | C |
| F |
| H |
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(1)表中元素,化学性质最不活泼的是___,氧化性最强的单质是___,还原性最强的单质是______。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物是___,酸性最强的化合物是___,呈两性的化合物是____。
(3)G与H的气态氢化物稳定性:___>__,说明相应的非金属性:___>___。
【答案】Ne F2 Na NaOH HClO4 Al(OH)3 HF HCl F Cl
【解析】
由元素在周期表中的位置可以知道:A为Na元素,B为Mg元素,C为Al元素,D为C元素,E为N元素,F为P元素,G为F元素,H为Cl元素,I为Ne元素,结合元素周期律以及元素的性质进行答题。
由分析可知:A为Na元素,B为Mg元素,C为Al元素,D为C元素,E为N元素,F为P元素,G为F元素,H为Cl元素,I为Ne元素。
(1)稀有气体Ne的化学性质最不活泼;上述元素中F元素的非金属性最强,故其单质的氧化性最强,Na元素的金属性最强,故其单质的还原性最强,故答案为:Ne,F2,Na。
(2)上述元素中,Na的金属性最强,则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强;F元素没有含氧酸,除F元素外,Cl元素的非金属性最强,则最高价氧化物的水化物HClO4的酸性最强;上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al(OH)3为两性;故答案为:NaOH,HClO4,Al(OH)3。
(3)G为F元素、H为Cl元素,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,非金属性越强,其氢化物越稳定,所以非金属性:F>Cl,氢化物的稳定性:HF>HCl,故答案为:HF,HCl,F,Cl。