【答案】  加入盐酸，使水解平衡向左移动，抑制SnCl2水解  Sn2++CO32－═SnO↓+CO2↑  取最后一次洗涤液少许至于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无明显实验现象则证明洗涤干净  NaCl、Na2CO3  Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O  蒸发浓缩  冷却结晶  93.18％

【解析】由信息：Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnCl2粉末加浓盐酸进行溶解得到酸性溶液，此时溶液中含有Sn2＋、Sn4＋，向其中加入Sn粉，Sn粉可以和H＋发生反应，使溶液酸性减弱，调节了溶液pH值，另外Sn可以将被氧化生成的Sn4＋还原成Sn2＋，即防止Sn2＋被氧化为Sn4＋，过滤得SnCl2溶液，向其中加碳酸钠，将Sn元素以SnO形式沉淀，过滤洗涤得纯净的SnO，加稀硫酸，得SnSO4溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得SnSO4晶体；

（1）由信息：Ⅱ.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡），SnCl2在水中发生水解反应：SnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl，生成难溶物Sn（OH）Cl，溶液含有杂质，若加入HCl，平衡向逆反应方向移动，抑制Sn2＋水解；（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是Sn2++CO32－═SnO↓+CO2↑；（3）反应Ⅰ为向SnCl2溶液中加碳酸钠，得到的沉淀为SnO，该沉淀经过滤后，表面附着着Cl－，要想检验滤渣是否洗涤干净，只要检验最后一次洗涤液中是否含有Cl－，方法：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明已洗涤干净；（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，即SnSO4在酸性条件下和双氧水反应，Sn2＋有还原性，双氧水有氧化性，产物应该是：Sn4＋和H2O，方程式为：Sn2＋+H2O2+2H＋=Sn4＋+2H2O；（5）反应Ⅱ已经得到SnSO4溶液，由溶液得到晶体的方法、步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；（6）①②③发生的反应分别为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑①，SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2②，6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O③，由方程式①②③得知K2Cr2O7～6FeCl2～3SnCl2～3Sn，n（Sn）=3n（K2Cr2O7）=3×0.1000mol·L－1×0.032L=0.0096mol，m（Sn）=n（Sn）×M（Sn）=0.0096mol×119g·mol－1=1.1424g，锡粉样品中锡的质量分数=m(Sn)/m(样品)×100%=1.1424g/1.226g×100%=93.18%，该锡粉样品中锡的质量分数是93.18%。