【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下,5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA
B. 1L 0.2mol·L-1NaHCO3溶液中含Na+数为0.2NA
C. 4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔,与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NA
D. 反应NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O,每生成0.1mol N2,转移电子数为0.6NA
【答案】B
【解析】A、常温常压下,,5.6L气体的物质的量也不一定是0.25mol,选项A错误;B、Na+的物质的量为1L×0.2mol·L-1=0.2mol,选项B正确;C、由于n(Na)=0.2mol,与水反应生成的氢气的物质的量为0.1mol,反应生成的氢氧化钠与铝箔还能反应生成氢气,选项C错误;D、根据反应方程式NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O,该反应中亚硝酸钠中氮元素从+3价降到0价,氯化铵中氮元素从-3价升到0价,每生成0.1mol N2,转移电子数为0.3NA,选项D错误。答案选B。