【题目】如图是工业制取菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程
请回答有关问题:
(1)菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎,目的是 __________________________。
(2)氧化池通入Cl2的目的是氧化 _________________________(填化学式),工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是_________________和_________________________。
(3)物质甲可以是_____________
A、MgO B、Mg(OH)2 C、NaOH溶液 D、稀氨水
(4)由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法 __________________________。
(5)当Fe3+完全沉淀时,求最小pH__________。已知:氢氧化铁ksp=1.0×10-38,离子浓度小于1×10-5 mol/L认为沉淀完全
【答案】 增大接触面积,加快溶解速率 FeCl2 引入杂质离子NO3- 产生污染性气体氮氧化物 AB 在干燥的HCl气流中加热蒸干 3
【解析】(1)酸浸前将菱镁矿粉碎,可以增大接触面积,加快溶解速率;
(2)为除去溶液中的Fe2+,氧化池通入Cl2的目的是氧化FeCl2,如果用硝酸替换氯气做氧化剂,则会引入杂质离子NO3-,同时产生污染性气体氮氧化物;
(3)物质甲是调节溶液pH,使溶液中Fe3+沉淀完全,根据除杂不引入新杂质的原则,可以选择MgO或Mg(OH)2 ,故答案为AB;
(4)因加热能促进Mg2+,由MgCl2溶液蒸发结晶制取无水MgCl2时需要在干燥的HCl气流中加热蒸干;
(5)ksp=c(Fe3+)×c3(OH-)=1.0×10-38,当Fe3+离子浓度小于1×10-5 mol/L认为沉淀完全,此时c(OH-)=1.0×10-11mol/L,pH=3。