工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)[高三][化学]
收录时间：2021-07-03 答题：高三化学（魏老师）
【题目】工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH 在温度T1和T2时，分别将0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
温度 | 时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4)/mol | 0．50 | 0．35 | 0．25 | 0．10 | 0．10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0．50 | 0．30 | 0．18 | …… | 0．15 |
下列说法正确的是（ ）
A. 0~10 min内，T1时V(CH4)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小
B. T2时，CH4的平衡转化率为35%
C. T1时，40min后，断裂4molC-H键同时生成4molO-H
D. 该反应的ΔH >0，T1＜T2
【答案】A
【解析】A．T1温度时，40min与50min时甲烷的物质的量相等，说明40min时到达平衡，前10min内，反应未到达平衡，而T2温度下，甲烷的物质的量变化较大，反应速率较快，故A正确；B．T2时，CH4的平衡转化率为
×100%=70%，故B错误；C．T1时，40min后反应达到平衡，断裂4molC-H键同时判裂4molO-H，故C错误；D．前10min内，反应未到达平衡，而T2温度下，甲烷的物质的量变化较大，反应速率较快，温度越高，反应速率越快，故温度T1＜T2，由图表可知，温度升高平衡时CH4的物质的量增大，平衡逆向移动，则△H＜0，故D错误；答案为A。
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