【题目】将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)
+3H2O(g),一定条件下,现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙,在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2,在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2,发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.反应2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)的 △S<0、△H<0
B.表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线B
C.体系中c(CH3OCH3):c(CH3OCH3,状态Ⅱ)<2c(CH3OCH3,状态Ⅲ)
D.逆反应速率v逆:v逆(状态Ⅰ)<v逆(状态Ⅲ)
【答案】AD
【解析】
试题分析:A、反应2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g),反应物气体的物质的量为8mol,生成物气体的物质的量为4mol,则△S<0,根据图中曲线可知,升温,二氧化碳的转化率降低,说明升温,平衡逆向移动,则正反应是放热反应,△H<0,A正确;B、乙的起始量为甲的二倍,恒温恒容下,相当于在甲的基础上加压,平衡会正向移动,二氧化碳的转化率会增大,则曲线A是乙容器,B错误;C、乙的起始量为甲的二倍,恒温恒容下,相当于在甲的基础上加压,平衡会正向移动,则c(CH3OCH3,状态Ⅱ)>2c(CH3OCH3,状态Ⅲ),C错误;D、状态Ⅰ和状态Ⅲ都在B曲线上,升高温度,速率增大,则v逆(状态Ⅰ)<v逆(状态Ⅲ),D正确。答案选AD。