【答案】C

【解析】A．再充入0.2mol Z，等效为增大压强，由于反应前后气体的体积不变，再充入0.2mol Z，平衡不移动，平衡时Z的体积分数不变，故A错误，B．由表中数据可知，7min与9min时Y的物质的量相等，说明7min为平衡状态，则：

               X(s)+2Y(g)⇌2Z(g)

起始(mol)：       0.16        0

变化(mol)：       0.06     0.06

平衡(mol)：       0.1        0.06

故平衡常数K==0.36，故B错误；C．该反应属于气体的质量增大的反应，但气体的物质的量不变，反应过程中气体的平均摩尔质量逐渐增大，当容器内气体的平均摩尔质量不变时，表示正逆反应速率相等，即达到化学平衡状态，故C正确；D．由表中数据可知，2min内Y的物质的量变化量为0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v(Y)= =0.002mol/(L·min)，速率之比等于其化学计量数之比，则v(Z)=v(Y)=0.002mol/(L·min)，故D错误；故选C。