【题目】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X的原子半径最小,Y、L 与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题:
(1)X与Y组成的化合物属于______(填“共价”或“离子”)化合物.
(2)X与M组成的物质电子式为_____,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为___________。
(3)Y在周期表中的位置是_______,其含氧酸的化学式为_________。
(4)下列说法正确的是______。
A.L可能是Ne,也可能是P
B.L在氯气中燃烧现象为白色烟雾
C.L与X形成的化合物分子构型为平面三角形
D.L有多种氧化物以及含氧酸
【答案】 共价 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 第二周期 IIIA 族 H3BO3 BD
【解析】本题主要考查磷等元素的性质。根据题意可以判断Y、L、M分别是硼、磷、钙。X是氢。
(1)X与Y组成的化合物属于共价化合物.
(2)X与M组成的物质电子式为,该物质与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
(3)Y在周期表中的位置是第二周期、IIIA族,其含氧酸的化学式为H3BO3。
(4)A.L是主族元素,所以不可能是Ne,只能是P。故A错误;B.L在氯气中燃烧生成液态三氯化磷和固态五氯化磷,所以燃烧现象为白色烟雾,故B正确;C.L与X形成的化合物PH3分子构型为三角锥形,故C错误;D.L有五氧化二磷、三氧化二磷等多种氧化物以及磷酸、亚磷酸、次磷酸等多种含氧酸,故D正确。故选BD。