【答案】  3d104s2  <  <  V形  sp3  水分子间存在氢键、H2Se分子间无氢键  12  N>O>C  3   2  CO  8    245

【解析】Ⅰ. （1）Zn是30号元素，其原子核外有30个电子，其3d、4s电子为其价电子，其价电子排布式为3d104s2；（2）同一主族元素，元素电负性随着原子序数增大而减小，所以电负性Se＜S；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能Se＜As；（3）H2Se价层电子对个数是4且含有2个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该分子空间构型及Se原子杂化方式分别为V形、sp3；（4）含有氢键的氢化物熔沸点较高，H2O含有氢键、H2Se不含氢键，导致H2O的沸点（100℃）高于H2Se的沸点（-42℃）；（5）锌单质晶体是六方最密堆积，原子按“ABABAB”方式堆积，晶体中Zn原子的配位数为12；

Ⅱ. （1）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：N＞O＞C；（2）N2F2分子结构式为F-N=N-F，因此l mol N2F2含有3molσ键；（3）NH4BF4 中铵根离子中含有1个配位键，B原子与F之间形成1个配位键，l mol NH4BF4含有2mol配位键；（4）①原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，则与氮气互为等电子体的分子为CO；②晶胞中白色球数目为8×1/8+6×1/2=4、黑色球数目为8，Na原子与氧原子数目之比为2：1，则白色球为氧原子、黑色球为Na原子，黑色球配位数为4，则白色球配位数为8。晶胞质量为4×62/6.02×1023g，则晶胞密度为（4×62/6.02×1023g）÷（566×10-10 cm）3=；Na+与O2－间的最短距离为体对角线的1/4，即为。