【答案】B

【解析】A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，A错误；B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（Cl2）=n（FeBr2），即n（Cl2）：n（FeBr2）=1：2，B正确；C、由信息可知，MnO4－氧化Cl－为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1Cl2，转移电子为2mo1，C错误；D、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由③可知氧化性MnO4－＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br－，氧化性Br2＞Fe3+，D错误。答案选B。