【答案】  SO2  溶液紫色退去  另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液  溶液变为蓝色  甲中酸性KMnO4溶液褪色，乙中酸性KMnO4溶液不褪色，试管中收集到气体  不可行  若溶液中含有Fe3+，则无法检验溶液中是否含有Fe2+  C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O  澄清石灰水  C  B中溶液不褪色，M中出现浑浊（或白色沉淀）

【解析】试题分析：一、生铁与浓硫酸可能发生的反应有①Fe与浓H2SO4加热反应，有SO2生成 ②C与浓H2SO4加热反应，有CO2和SO2生成 ，③Fe与稀H2SO4反应，有H2生成；二、Fe2+具有还原性，Fe3+没有还原性；Fe3+与KSCN溶液反应，溶液呈血红色，Fe2+遇KSCN溶液不变血红色；SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化。三、若溶液中含有Fe3+，则无法检验溶液中是否含有Fe2+；试管中的气体可能是H2和CO2，用澄清石灰水检验CO2，检验前CO2先除去SO2。

解析：根据以上分析，一、II．所得气体可能有H2、CO2和SO2，其中SO2具有刺激性气味。二、Fe2+具有还原性，Fe3+没有还原性，滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色退去，说明含有Fe2+；Fe3+与KSCN溶液反应后，溶液变为血红色，滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe3+；H2、CO2和SO2中能与酸性KMnO4溶液反应的只有SO2，甲中酸性KMnO4溶液褪色，乙中酸性KMnO4溶液不褪色，试管中收集到气体，说明一定有SO2，H2、CO2中最少有1种；三、（1）只用KSCN溶液和新制氯水，若溶液中含有Fe3+，则无法检验溶液中是否含有Fe2+，故方案不可行。（2）①试管中的气体可能是H2和CO2，产生CO2的方程式是C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；②用澄清石灰水检验CO2，检验前CO2先除去SO2。M中盛放的试剂为澄清石灰水，并将M置于B-C间；③若含有二氧化碳，则B中高锰酸钾溶液不褪色，M中澄清石灰水变浑浊。