【题目】为测定某溶液中Ca2+的含量，某冋学设计了如下实验：量取100 mL该溶液于烧杯中，加入足量的(NH4)2C2O4溶液使Ca2+转化为CaC2O4沉淀（假设其他离子均不生成沉淀），过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定。
（1）配平KMnO4氧化H2C2O4的化学方程式：____________________
（2）如图所示的仪器中，配制0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液时肯定不需要的是___（填标号），除此之外还需用到的玻璃仪器是___（填仪器名称）。
（3）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.1000mol•L-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若KMnO4标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___0.1000mol•L-1。
（4）若滴定过程中消耗KMnO4标准溶液20.00mL，则原溶液中Ca2+的质量浓度为___g•L-1。
（5）下图为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A、B、C分别代表三种固体，写出固体A到B的化学方程式：_________________________。
【答案】 2、5、3、1、2、10、8 AC 烧杯、玻璃棒 ＜ ＜ 2.000（或2） CaC2O4 
CaCO3+CO↑
【解析】（1）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，根据转移电子守恒知，KMnO4的计量数是2、H2C2O4的计量数是5，再根据原子守恒得方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故不需要的仪器是A（圆底烧瓶）C（分液漏斗），还需要的仪器有：烧杯、玻璃棒
；（3）若定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故所得溶液浓度小于0.1000mol•L-1；若KMnO4标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则会造成溶质的损失，使所配溶液的浓度偏低，故所得溶液浓度小于0.1000mol•L-1；（4）根据2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O可知5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，则
5Ca2+～～～～2MnO4-
n（Ca2+） 0.1mol•L-1×0.02L
解得：n（Ca2+）=0.005mol，100mL该溶液Ca2+的质量浓度为0.005mol×40g/mol/0.1L
=2g/L；
（5）设B的相对分子质量分别为x，则：
由CaC2O4～～～～B
128 x
6.4g 5g
所以x=128×5g/6.4g=100，CaC2O4相对分子质量为128，B与CaC2O4的相对分子质量相差28，则B为CaCO3，所以固体A到B的化学方程式为CaC2O4 
CaCO3+CO↑。
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