【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。
当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为4NaHSO3=2Na2S2O5＋2H2O
（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。
（2）装置Y的作用是___________。
（3）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_____。
（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________ g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
【答案】 2SO2 + CO2-3 + H2O = 2HSO3- + CO2 安全瓶，防止倒吸 在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4 0.16 偏低
【解析】（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为2SO2 +CO32- +H2O＝2HSO3- +CO2；（2）由于SO2或CO2与氢氧化钠溶液反应时容易倒吸，所以装置Y的作用是安全瓶，防止倒吸；（3）由于在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4，所以实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4。（4）①由题设滴定反应的化学方程式知，样品中抗氧化剂的残留量(以SO2计算)与I2的物质的量之比为1∶1，n(SO2)＝n(I2)＝0.01000mol·L-1×0.025L＝0.0025mol，残留量＝
＝0.16g·L-1；②由于实验过程中有部分HI被氧化生成I2，4HI+O2＝2I2+2H2O，导致与SO2反应的I2减少，因此实验结果偏低。
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