【答案】  NO2—+ NH4+ 2H2O + N2↑  a-e-d-g-f-c-b(或b-c) -g-f  平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，使NaNO2 饱和溶液顺利滴下  N2 + Al2O3 + 3C 2AlN + 3CO  没有尾气处理装置，会污染大气  在干燥管末端连一尾气处理装置  AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑  防止氨气溶于水  不变  64.1%

【解析】试题分析：本题以利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝为载体，考查N2的制备，实验装置的连接，物质的含量测定，实验方案的设计和评价。根据原子守恒，由饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气的同时还有NaCl和H2O生成，，制备N2的反应原理为NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O；由于NH4Cl受热会分解成NH3和HCl，使得所得N2中混有H2O（g）、NH3、HCl，所以N2与氧化铝和活性炭反应之前必须除去这些杂质气体，除杂时先通过浓硫酸吸收NH3和H2O（g），再通过碱石灰吸收HCl；接着干燥纯净的N2与氧化铝和活性炭反应制得AlN；但由于AlN易水解，所以最后还要用盛放碱石灰的干燥管吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入硬质试管中使AlN发生水解，则图1装置中各仪器导管口连接的顺序为a-e-d-g-f-c-b(或b-c) -g-f。

（1）图1装置中各仪器导管口连接的顺序为a-e-d-g-f-c-b(或b-c) -g-f。由于蒸馏烧瓶中有气体产生，压强增大，分液漏斗中的液体不易滴下；使用导管A将蒸馏烧瓶和分液漏斗相连，压强相同，便于液体顺利滴下。导管A的作用是：平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，使NaNO2 饱和溶液顺利滴下。

（2）制备N2的离子方程式为NO2-+NH4+N2↑+2H2O。

（3）由于活性炭是过量的，结合原子守恒，N2与氧化铝和活性炭反应时除生成AlN外还生成CO，反应的化学方程式为N2+Al2O3+3C2AlN+3CO。

（4）由反应原理知，制得AlN的同时生成了CO；若按要求连接的实验装置，存在的严重问题是没有尾气处理装置，CO污染大气。改进的方法是在干燥管末端连一尾气处理装置。

（5）①根据原子守恒以及NaOH过量，AlN与过量NaOH溶液反应生成NH3和NaAlO2，反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。

②用排水法测量生成NH3的体积，由于NH3极易溶于水，能被水吸收，无法测量NH3的体积，用苯将NH3和水隔开防止氨气溶于水，所以苯的作用是防止氨气溶于水。由于排出水的体积等于收集到氨气的体积是按压强原理完成的，所以若集气瓶中的液体没有装满，实验测得NH3的体积不变。

③根据N守恒，n（AlN）=n（NH3）==0.125mol，m（AlN）=0.125mol41g/mol=5.125g，样品中AlN的质量分数为100%=64.1%。