【题目】某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为:O2+4e-+2H2O = 4OH-。下列有关该电池的叙述正确的是( )
A. 工作时,电解质溶液中的OH-向正极移动
B. 负极上发生的反应为H2-2e-=2H+
C. 工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度减小
D. 若电池在工作过程中有0.4 mol电子转移,则正极消耗2.24LO2
【答案】C
【解析】
氢氧燃料碱性电池中,通入氢气的一极为电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,通入氧气的一极为电池的正极,发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,反应的总方程式为2H2+O2=2H2O,据此分析解答。
A.原电池中阴离子向负极移动,所以工作时,电解质溶液中的OH-向负极移动,A错误;
B.负极发生氧化反应,由于电解质溶液为碱性,所以电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,B错误;
C.反应总方程式为2H2+O2=2H2O可知,反应产生水,使电解液中KOH的物质的量浓度逐渐减小,C正确;
D.状况不知,所以无法由物质的量计算气体的体积,D错误;
故合理选项是C。