【题目】某原电池反应的离子方程式为:Zn + 2H+ ═ Zn2+ + H2↑。下列关于该原电池说法正确的是
A. 锌极质量不变
B. 正极材料可以为铁
C. 电解质溶液可以为稀硝酸
D. 电子从正极经电解质溶液流向负极
【答案】B
【解析】
原电池反应的离子方程式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑,则负极为Zn,正极为比Zn不活泼的金属或惰性电极,电解质为HCl或H2SO4,但不能用硝酸,用硝酸不产生氢气。
A. Zn为负极,失去电子,则Zn电极质量减少,故A错误;
B. 正极为比Zn不活泼的金属或惰性电极,则铁可作原电池的正极,故B正确;
C. 电解质为HCl或H2SO4,不能使用HNO3,HNO3具有强氧化性,反应不生成氢气,故C错误;
D. 电子从负极经外电路流向正极,故D错误;
故选B。