【题目】含有Fe2+、I-、Br-各1mol的溶液中,通入xmolCl2。下列各项是在通Cl2的过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )
A.x=0.4,2I-+Cl2=I2+2Cl-
B.x=0.6,10I-+2Br-+6Cl2=5I2+Br2+12Cl-
C.x=1,2I-+2Fe2++2Cl2=I2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5,2I-+2Br-+2Fe2++3Cl2=I2+Br2+2Fe3++6Cl-
【答案】B
【解析】
还原性I->Fe2+>Br-,所以通入氯气时先与I-反应,其次是Fe2+,最终和Br-反应;1mol I-被氧化成I2需要消耗0.5molCl2,1mol Fe2+被氧化成Fe3+需要消耗0.5molCl2,1mol Br-被氧化成Br2需要消耗0.5molCl2。
A.结合分析可知x=0.4时,只有I-被氧化,离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-,故A正确;
B.结合分析可知x=0.6时,I-和部分Fe2+被氧化,溴离子不反应,故B错误;
C.结合分析可知x=1时,I-和Fe2+被氧化,离子方程式为2I-+2Fe2++2Cl2=I2+2Fe3++4Cl-,故C正确;
D.结合分析可知x=1.5时,三种离子全部被氧化,离子方程式为2I-+2Br-+2Fe2++3Cl2=I2+Br2+2Fe3++6Cl-,故D正确;
综上所述答案为B。