【答案】＜    ＜    ＞    ＞    ＝   

【解析】

等浓度的强酸和弱酸溶液，强酸完全电离，pH较小；弱酸的酸性越弱，形成的盐的水解程度越大，碱性越强；1mLpH相等的强酸和弱酸溶液，弱酸稀释后促进电离，酸性增强；等浓度等体积的强酸和弱酸溶液，刚开始强酸电离出的氢离子的浓度较大，随着反应的进行，足量的锌会将酸中的氢离子完全消耗掉，据此分析。

(1)强酸是完全电离，弱酸是部分电离，故测定等浓度的HA溶液和HB溶液的pH，pH(HA)＜pH(HB)；

(2)根据盐的水解规律，形成盐的酸越弱，水解程度越大，因为酸性HA强，所以NaB水解能力强，碱性较强，则pH(NaA)＜pH(NaB)；

(3)稀释相同体积，相同pH的HA溶液和HB溶液，弱酸加水稀释过程中促进了电离，补充了氢离子，因此pH变化幅度较小，稀释后溶液的pH(HA)＞pH(HB)；

(4)等浓度等体积的HA溶液和HB溶液，分别与足量的表面积相同的Zn片反应，起始反应时强酸中氢离子浓度大，故速率v(HA)＞v(HB)；锌是足量的，氢气的量由酸的量决定，由于两种酸溶质总量相等，最终提供的氢离子总的物质的量相同，故生成氢气的体积V(HA)=V(HB)。