【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸,②稀盐酸,③浓硫酸,恰好完全反应时对应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是( )
A.ΔH1<ΔH3<ΔH2 B.ΔH1>ΔH2>ΔH3
C.ΔH1<ΔH2<ΔH3 D.ΔH1>ΔH3>ΔH2
【答案】B
【解析】
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,由于稀醋酸中主要是醋酸分子,当醋酸和NaOH发生中和反应时,醋酸的电离平衡向电离的方向移动,电离过程要吸热,因此中和反应放出的热量小于57.3kJ,ΔH1>−57.3 kJ/mol;而浓H2SO4稀释时要放出热量,所以ΔH3<−57.3 kJ/mol,即ΔH1>ΔH2>ΔH3,故B符合题意;
答案选B。