【题目】有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族非金属元素,X原子的M层上成对电子数目是未成对电子数目的2倍;Y原子的特征电子构型为3d64s2;Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道;Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子,T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是( )
A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B.X与T的最高价氧化物对应的水化物,前者的酸性比后者强,是因为前者的非羟基氧原子数目大于后者
C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物
D.ZQ2是极性键构成的非极性分子
【答案】C
【解析】
根据题干信息,X元素为主族非金属元素,X原子的M层上成对电子数目是未成对电子数目的2倍,外围电子排布为3s23p4,X是S元素;Y原子的特征电子构型为3d64s2,Y的核外电子排布是[Ar]3d64s2,Y是26号Fe元素;Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道,Z的外围电子排布式为2s22p2为C元素;Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子,Q的外围电子排布式为2s22p4,为O元素;T原子的M电子层上p轨道半充满,T的外围电子排布为3s23p3,为P元素,据此分析解答。
由上述分析可知,X为S,Y为Fe,Z为C,Q为O,T为P。
A.元素Y和Q可形成化合物Fe2O3,A叙述正确;
B.X与T的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4、H3PO4,硫酸的酸性强于磷酸,这是因为硫元素的非金属性强于磷,硫酸的非羟基氧原子数目大于磷酸,B叙述正确;
C.X和Q结合生成的化合物为SO2或SO3,它们为共价化合物,C叙述错误;
D.ZQ2为CO2,CO2是直线型分子,分子结构对称,属于非极性分子,D叙述正确;
答案选C。